对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤,测得滤液的pH=2则滤液呈___________性，滤液中所含的主要离子有___________

对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究
(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤,测得滤液的pH=2。则滤液呈 ___________性，滤液中所含的主要离子有________________。
(2)因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g
①计算：需要碳酸钠固体的质量为___________g；水的体积为__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将__________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加__________。最后加碳酸钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒____________，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并___________，放到指定的地方。
(3)取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]： ①写出AB段内有关化学方程式____________，_______________，_______________。
②写出BC“平台”段现象____________。
③CD段上升的原因是：__________________。
(4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出下图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。
正确答案：
（1）酸；H+、Ca2+、Cl-
（2）①53 ；147；②烧杯砝码；③搅拌；④贴上标签
（3）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl ；②出现白色沉淀；③碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强
（4）11.1%