以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：（一）【老师提问】（1）炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe2O3等金属氧化物失去_________元素的过程．（2）Mg、C、CO等都能

以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程：
（一）
【老师提问】
（1）炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程，即使Fe2O3等金属氧化物失去 _________ 元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O2反应，写出与O2反应的一种气体单质 _________ ．
【老师分析】
（1）这些物质都能与O2反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO2、CO2．
【提出问题】
一氧化碳能夺取Fe2O3中的氧元素吗？
【实验验证】
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe2O3发生化学反应．学生完成学案：（1）A、B处发生的现象分别是 A _________ 、B _________ ；
（2）如何简单地检验生成了铁 _________ ．
（3）C处尾气如何处理？ _________ ．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中Fe2O3的质量分数．（请写出计算过程）
（二）
【反思拓展】
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）下图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．①A物质的化学式为 _________ ．
②实现④过程的化学方程式是 _________ ．
③实现③过程需要的条件是 _________ ．
④实现②过程除了可通入H2、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是 _________ ．
（三）
（2）按下列实验过程完成表格：
正确答案：
（1）氧
（2）氢气
（1）红色固体变为黑色；澄清的石灰水变浑浊
（2）用磁铁吸引．
（3）点燃或收集．
（4）设10g样品中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
　　　160 　132
　　　　x 　3.3g

x=4g
故样品中氧化铁的质量分数为：×100%=40%
（五）反思拓展
（1）①Fe3O4．
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③潮湿的空气中
④碳
（2）①红亮的铜丝变为黑色；2Cu+O22CuO
②黑色的氧化铜变为红色；CuO+COCu+CO2