现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：,化学

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______；
由实验②可确定原粉末中一定没有______．
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______．
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]



原粉末的成分是______；试剂A为______；试剂B为______．
（若有多种情况，只需写出其中一种）
正确答案：
（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故选CuSO4Na2CO3
（2）而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，故
正确答案：
为：NaCl Na2SO4
（3）要知道原粉末的成份，也就是检验氯离子，硫酸根离子是否存在，检验氯离子用银离子，检验硫酸根离子用钡离子，若先加入银离子检验，氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，氯离子遇到硫酸根离子生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，所以只能先加入钡离子检验硫酸根离子，并且要加入过量的钡离子把硫酸根离子全部除去，否则硫酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了氯离子，即使原溶液中没有氯离子现在也加入了氯离子，所以要加硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠，根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．
故
正确答案：
为：Na2SO4Ba（NO3）2AgNO3