“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:______.某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序12345678910MnO2粉末用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间(秒)17875432222请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:______.
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量(克)0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间(秒)6602202058025943反应后液体温度(℃)2434395665676970请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:______.
由表中数据还可看出,该反应是个______反应(填“放热”或“吸热”).
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:______.
正确答案:
根据所学知识,用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为:2H2O2MnO2.2H2O+O2↑;
(1)根据表中数据可以看出,二氧化锰的用量越多,反应速率越快,但是达到一定的用量时,速率不在改变,所以回答本题时要注意范围,故本题
正确答案:
为:有影响.在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;
(2)根据表中数据可以看出,得到相同体积的氧气,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,所需要的时间越少,即反应的速率越快,反应后液体的温度升高,说明本实验是一个放热反应,故本题
正确答案:
为:有影响.H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快,放热;
(3)提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率,所以本题
正确答案:
为:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:______.某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢他做了这样一组实验:每次均用30m,化学
时间:2017-12-09
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