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某化学小组探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,观察到锌粒表面有红色物质出现,同时还有少量无色无味的气体产生.对于产生气体的“异常现象”,同学们做出如下猜想,化学

时间:2017-08-08
某化学小组探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,观察到锌粒表面有红色物质出现,同时还有少量无色无味的气体产生.对于产生气体的“异常现象”,同学们做出如下猜想:
【猜想I】产生的气体可能是二氧化碳.
【猜想II】产生的气体可能是二氧化硫.
【猜想III】产生的气体可能是氢气.
(1)写出锌与硫酸铜反应的化学方程式.______.
(2)猜想\*MERGEFORMAT I和猜想Ⅱ均不合理,请分别说明理由.
(3)猜想Ⅲ是合理的,因为硫酸铜溶液可能显酸性.请设计实验证明硫酸铜溶液的pH小于7.(写出实验操作过程)
正确答案:
(1)锌与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜,反应的方程式为:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;
(2)根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知,反应物有Zn、CuSO4,还可能有溶剂H2O,没有C、S元素,所以不可能产生二氧化硫和二氧化碳;
(3)可以用pH试纸测定硫酸铜溶液是否显酸性,方法为:用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对比,读出数值pH<7,说明硫酸铜溶液显酸性;

正确答案:
为:(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;
(2)据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知,反应物有Zn、CuSO4,还可能有溶剂H2O,没有C、S元素,所以不可能产生二氧化硫和二氧化碳;
(3)用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对比,读出数值pH<7,说明硫酸铜溶液显酸性.
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