小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：①_____________

小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：①___________________
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】： 猜想IIIIIIIV滤液A中的溶质NaOHNa2CO3,NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2白色固体B的成分CaCO3CaCO3CaCO3CaCO3、Ca(OH)2【讨论】：猜想IV成立的理由：②_____________________
【实验】：小飞针对猜想II中的滤液，开展如下验证实验． 实验步骤实验现象实验结论取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl无气泡产生猜想不成立【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因③_________________ ．
若要证明猜想II中的滤液成分正确，你的操作为：④___________．
猜想IV成立时：判断滤液A中含可用的一种物理方法是：⑤_______．
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？⑥ ________________
正确答案：
①CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若氢氧化钙量多，则反应后有氢氧化钙剩余，氢氧化钙微溶于水，滤液和白色沉淀中都可能含有氢氧化钙；
③不正确；稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以在氢氧化钠没有反应完以前是不会有气体放出的；
④加入足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液，看是否变红；
⑤蒸发结晶；
⑥实验后的废液应进行酸化处理后才能倒入下水道．