某同学欲探究赤铁矿粉（主要成分Fe2O3，杂质不反应）中Fe2O3的质量分数，他利用了如下的装置：（1）写出A中发生的化学反应方程式_________．（2）该装置的连接顺序为_________，B装

某同学欲探究赤铁矿粉（主要成分Fe2O3，杂质不反应）中Fe2O3的质量分数，他利用了如下的装置：（1）写出A中发生的化学反应方程式 _________ ．
（2）该装置的连接顺序为_________，B装置中可能发生的化学反应方程式是_________．
（3）实验前，测出赤铁矿粉的质量为a g； 实验完毕后，测得C装置的质量增加了w g，则该赤铁矿粉中Fe2O3的质量分数为 _________ ．
（4）继续探究：若测得A装置中固体质量减少了n g，则（w﹣n）g是 _________ 的质量．
正确答案：
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
（2）A、C、B；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O．
（3）100%．
（4）一氧化碳．