某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大

某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[猜想]：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
（1）你认为最不可能的猜想是__________ (填序号，下同)。
[实验验证]（2）用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。向试管中加锌粒的操作为：______________________________________________________________________________________。锌与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________。
（3）请继续完成下表：[结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度。
正确答案：
（1）②
（2）先将试管平放，将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖立，让锌粒缓慢下滑到试管底部；2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
（3）1．钠(写Na+也给分)
2．Na2SO4(写其它硫酸盐不给分)
3．④
4．③不