某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定1.【粗产品制备】（1）将废碱

某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
1.【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
2.【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：
（1） 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
4.【数据计算】
①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。
②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
正确答案：
1.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2.Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3；Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存
3.浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G 中碱石灰吸收；偏大；装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
4.①10.6；
②设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑
73 44
x0.44g
73：44=x：0.44g
x=0.73g
36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：7.3g一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
y6.57g
40：36.5=y：6.57g
y=7.2g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.