某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】 【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用： ；
干燥管C的作用是 ；
E装置的作用是 。
步骤③中鼓气的目的是 ；
步骤⑥中鼓气的目的是 ；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。
正确答案：
⑴除去鼓入空气中的二氧化碳；
防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
不能 ，①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差。
⑵ 43.4 ；95.4％