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某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水.甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略).为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该,化学

时间:2017-09-05
某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水.甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略).为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水,在实验室里进行模拟实验.要求不外加其他试剂,使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体.写出实验步骤.
提示:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
正确答案:
根据复分解反应的条件及酸碱盐间的相互反应关系,最后回收硫酸镁固体且不能含有杂质,所以可以先将氢离子消耗掉同时将镁离子转化为氢氧化镁,之后再和甲废液反应将氢氧化镁转化为硫酸镁.确定实验步骤:
1、取甲废水置于烧杯中;
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止;(此步主要是将钠离子等放在溶液中,使下步得到的氢氧化镁是不含硫酸钠的)
3、过滤后,将得到的固体洗涤.
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解(这样将氢氧化镁转化为硫酸镁,同时继续将甲废液酸性除掉).
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁.

正确答案:
为:
1、取甲废水置于烧杯中;
2、向甲废水烧杯中滴加乙废水,当刚出现白色沉淀不再产生为止
3、过滤后,将得到的固体洗涤.
4、将得到的固体中加入甲废液至沉淀恰好完全溶解.
5、蒸发结晶得到纯净的硫酸镁.
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