小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异,化学

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象结论一1g铝片5ml盐酸Na2SO4无明显变化______和______离子对反应无影响二1g铝片5ml硫酸NaCl明显加快______离子对反应有促进作用（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．
正确答案：
（1）反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
故
正确答案：
为：酸根离子；
（2）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42-对实验没有影响．
故
正确答案：
为：Na+、SO42-；Cl-
（3）根据上面结论可以得出Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响．
故
正确答案：
为：①
（4）将NaCl改为盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
故
正确答案：
为：不能，由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．