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某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示:根据实验结果回答下列问题:实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸

时间:2017-07-18
某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)______.
(2)表中X的值是______.
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
正确答案:
(1)通过分析、比较表中的数据可看出:随着氯化钙质量的倍数增加,生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加,可以得出前3次氯化钙全部参加了反应,氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55:5.当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时,这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍,说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应,生成了碳酸钙是25克,可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250:25=50:5,由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为:5.55:50:5,有这个质量比带入到上述表中分析有关数据,很容易看出:前两次碳酸钠溶液有剩余,第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应,X的值是40克.
(2)通过上述分析,已经知道在第3次试验中,22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应,生成了20克地碳酸钙沉淀,利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数.

正确答案:
为:
(1)1、2;
(2)40;
(3)设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 20g
106100=x20g
x=106×20g100=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为:21.2g200g×100%=10.6%
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%.
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