(3分)下列物质都可用于自来水的净化(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域高铁酸钾中铁元素的化合价为(

(3分)下列物质都可用于自来水的净化。
(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为。
(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2+ X=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为。
正确答案：
(1)+6 (2)吸附 (3)H2O
试题分析：（1）在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，结合高铁酸钾的化学式K2FeO4得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即铁元素的化合价+6价。
（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味。
（3）根据质量守恒定律的实质：“原子的种类不变、原子的数目不变”，结合化学方程式可知：化学方程式左边共有1个钙原子、2个氯原子、4个氧原子、1个碳原子，而化学方程式右边共有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子、2个氢原子；比较化学反应前后原子的种类和个数可知，在X中含有2个氢原子和1个氧原子,则X的化学式为H2O。
点评：理解和熟练掌握根据质量守恒定律推断物质的化学式，并能根据物质的化学式计算元素的化合价是解题的关键。