原电池反应方程式书写步骤篇1
根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
以硫酸为电解质则正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+
再如：甲烷燃料电池CH4+2O2---->CO2+2H2O（酸性介质）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O（碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
原电池正负极反应式怎么写篇2
原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是判断反应，
如NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极：Fe-2e-==Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-（溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是燃料电池，写个氢氧燃料电池的，KOH做电解质
总反应就是2H2+O2==2H2O
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
化学原电池方程式书写篇3
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一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性）析氢腐蚀
负极：正极：
离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）吸氧腐蚀
负极：正极：
化学方程式（铁锈的生成过程）
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）
负极：4Al–12e-==4Al3+正极：
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋灯标电池）
5、普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）
负极：正极：
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极：
正极：
化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH
7、银锌电池：（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH）
负极：正极：
化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al-12e-==4Al3+（氧化反应）
正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-（还原反应）
总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）
放电时负极：正极：充电时阴极：