高中化学氧化还原反应的练习题
在学习、工作中，许多人都需要跟练习题打交道，做习题可以检查我们学习的效果。学习的目的就是要掌握由概念原理所构成的知识，你知道什么样的习题才算得上好习题吗？下面是小编收集整理的高中化学氧化还原反应的练习题，希望对大家有所帮助。
高中化学氧化还原反应的练习题 1
1、反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列表达式中，表示复分解反应的是
A、A＋B＝AB B、AB＝A＋B
C、A＋BC＝AC＋B D、AB＋CD＝AD＋CB
4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是
A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应
5、 元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化了 B、一定被还原了
C、 即可能被氧化，也可能被还原
D、即不可能被氧化，也不可能被还原
6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 则下列结论错误的是
A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的
B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱
C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱
D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强
6、 已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O ，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为
4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu
（1） 上述反应产物是＿＿＿＿＿＿＿，其中Cu元素显＿＿＿＿价
（2）以上反应中的氧化剂为＿＿＿＿＿＿。用双线桥表示上述反应中电子转移情况＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2 其中氧化剂与还原剂的物质的量比是＿＿＿＿＿＿＿，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是＿＿＿g。
高中化学氧化还原反应的练习题 2
一、选择题
1、(2011海南琼海高三一模)下列说法中错误的是( )
A、SO2、SO3都是极性分子
B、在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性
答案：A
点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中[ ]+存在N—H配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。
2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A、最易失去的电子能量最高
B、电离能最小的电子能量最高
C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D、在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案：C
点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3、(2010全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B、最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
答案：C
点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A、ZXY3 B、ZX2Y6
C、ZX4Y8 D、ZX8Y12
答案：A
点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×18=1;Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12×14=3;Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。
5、(2012安徽合肥)气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是( )
A、元素的第一电离能越大，其金属性越强
B、元素的第一电离能越小，其金属性越强
C、金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D、同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案：B
点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。
6、(2010河南郑州)据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A、该晶体属于分子晶体
B、该晶体易汽化，可用作制冷材料
C、一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D、每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案：C
点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7、(2010湖南浏阳一中)“中东有石油，中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是( )
A、 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B、我国有丰富的稀土资源
C、 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D、据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案：D
点拨： 62144Sm与 62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确， 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。
8、下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是( )
A、均为直线形极性分子 B、熔、沸点依次增大
C、稳定性依次减弱 D、还原性依次增强
答案：B
点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A、XY2一定是分子晶体
B、XY2的电子式可能是
C、XY2水溶液不可能呈碱性
D、X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案：A
点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2，电子式可能为： 形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。
10、(2010山东日照)下面有关晶体的叙述中，错误的是( )
A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B、在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C、白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
答案：C
点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
11、(2010山东烟台)下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
①I2升华 ②NaCl颗粒被粉碎 ③HCl溶于水得盐酸 ④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A、①② B、②③
C、①④ D、③④
答案：D
点拨：①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H++Cl-，此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏，又有共价键破坏。
12、(2011试题调研)人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是( )
A、COS分子是含有极性键的极性分子
B、COS属于离子化合物
C、COS的结构式为S===C===O
D、COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
答案：B
点拨：COS的电子式为 ，结构式为S===C===O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。
13、(2011试题调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A、该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B、该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C、该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D、该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案：D
点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为C—N共价键，由于N原子半径小于C原子半径，C—N键比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。
二、非选择题
14、(2011江苏南通第二次调研)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是____________________________。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为____________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO21、5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是________ __________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO32-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____________，其中心原子N的杂化方式是________________。
答案：(1)①3d84s2 ②3NA
(2)①O>N>C>H ②氢键
(3) sp3
点拨：(1)Ni的原子序数为28，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个，含有H2为8×14+2×12=3个，则1 mol La可吸附3NA个H2。
(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置，其电负性为O>N>C>H，由于94℃结晶水能失去，说明断裂的不是化学键。
(3)由于SO32-为42e-微粒，则只有NO43-才能符合42e-的结构特征，SO32-中的S原子采用sp3杂化，NO43-中的N原子也采用sp3杂化。
15、(2011高考命题研究专家原创卷)2011年3月11日日本发生了9、0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：
元素代号 A B C
第一电离能(kJmol-1) 520 496 419
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________，形成其单质晶体的化学键类型是________。
(2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻________个I-。
答案：(1)Li、Na、K 金属键
(2)sp sp3
(3)120°
(4)4 6
点拨：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子数为3+32=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-。
16、(2011吉林高三一检)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
a、M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子;N不溶于水，是因为N是非极性分子
b、M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c、N分子中含有6个σ键和3个π键
d、BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图)，则E晶体的1个晶胞中E原子数为：________，E原子的配位数为：________。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”)，原因是______________________________。
答案：(1)ad (2)4 12
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2xH2O+2H+
(4)C2H6 N2H4 < N2H4分子间有氢键，而C2H6分子间是范德华力。
点拨：根据题给信息确定A为H，B为碳，C为N，D为O，E为Ti，M 为HCHO，N为C6H6。
(1)HCHO能溶于水，是由于—CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化，但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键，C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，CO2熔沸点低。
(2)E个数为8×18+6×12=4个，E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。
(3)根据题目信息，FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+，其中Ti化合价未发生变化，TiO2+与H2O反应生成TiO2，Ti的化合价也未发生变化，该一系列反应均为复分解反应。
(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键，其熔沸点高。
10、