（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究【原理思路】利用Na2C

（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
正确答案：
（1）Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2）吸水
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b【数据分析】偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）
试题分析：（1硫酸会与样品中的碳酸钠、氢氧化钠分别发生反应。化学方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去。
【交流讨论】①加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。②装置内空气中的CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低；③反应产生的CO2未被完全吸收，会使没得的二氧化碳的质量偏低；④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选②③④。
【方案改进】反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与D中的物质反应；所以应关闭c、打开a、b。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则会有一部分水蒸气进入D中，使测得的二氧化碳的擀偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低。
【拓展提高】如加入的硫酸不足以使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4和NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4；如加入的硫酸使生成的NaHCO3完全反应，且过量，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4。