小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣【提出问题】氧化铜是否比二氧化

小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g

330℃
100mL
T1
②
2.0g
CuO 0.5g
330℃
100mL
T2
③
2.0g
MnO2 0.5g
330℃
100mL
T3
④
2.0g
MnO2g
380℃
100mL
T4

若t1t2（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和________________不变。
你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
实验④中MnO2的质量为g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式。
正确答案：
（1）＞质量化学性质
（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
（3）0.5 ；温度越高，反应速率越快；
（4）2KClO32KCl+3O2↑
试题分析：（1） 氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,那么收集等体积的氧气所需时间更少，即
t1＞t2 ；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。
（2）实验③和实验②分别选用了氧化铜和二氧化锰，催化剂的种类不同，即目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好。
（3）比较化学反应快慢与温度的关系，应采用控制变量法，即催化剂的质量相同，为0.5g ，t3＞t4，则温度低的反应速率更慢，即温度越高，反应速率越快；
（4）实验④是用氯酸钾制取氧气，生成的是氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑