某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸

某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是　　；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是　　．
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针　　（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量．
正确答案：
出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；保持不变；参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
试题分析：第二步：由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象分别是：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液。
第三步：由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转。设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80160
x40g×20%
x=4g