（10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2+4HCl(浓)（）+Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪

（10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：

(1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓)（）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。
(3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号
实验操作
预期现象和结论
①


②



正确答案：
(10分) (1)MnCl2； 酒精灯、导管（各1分，共2分）
(2) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑(1分)
(3)①假设2： H+的浓度对反应的影响 (1分)②实验 （6分）
分析：根据实验室制氯气的原理及质量守恒定律推断化学式；根据实验现象推断影响反应的因素．稀盐酸与浓盐酸的不同点：稀盐酸中含有氢离子和氯离子．
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可推知所缺物质化学式为MnCl2；仪器名称为：酒精灯、导管
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑
（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响，要设计证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，看是否产生黄绿色气体，若设计证明氢离子可增大氢离子浓度，因此实验方案如下：
①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．；
②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．；
故
正确答案：
为：（1）MnCl2；酒精灯、导管
（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2↑
（3）①假设2：H+的浓度对反应的影响②
将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热
若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关．
将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热
若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，
若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关．
点评：本题考查质量守恒定律及实验方案的设计，会根据物质的不同点找出影响反应速率的因素，会设计实验方案证明．