(4分)
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:。1分
某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:。1分
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量(克)
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度(℃)
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:。1分
由表中数据还可看出,该反应是个反应(填“放热”或“吸热”)。0.5分
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:。0.5分
正确答案:
2H2O22H2O+O2 ↑
(1)有影响。在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快。
(2)有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。放热。
(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等,合理
正确答案:
均可。分析:(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
在这个问题中,采用了H2O2相同浓度和相同量,只有MnO2加入的量不同,对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同,我们这个对应关系,就找到了规律.但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了,这也是很重要的规律.
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
在这个问题中,采用了H2O2溶液的质量分数不同,MnO2加入的量相同同,对应的收集到相同体积的O2所用时间也不同,找到了这个对应关系,就找到了规律.
同样温度开始反应,反应后温度比反应前提高,这说明是放热反应.
(3)对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等.
解答:解:(1)从表中可以看出,采用了H2O2相同浓度和相同量,随着MnO2增加,收集到相同体积的O2所用时间也减少,说明反应速度在加快;但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了,所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度.
故
正确答案:
为:有影响.在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快(一定范围、MnO2的用量越大,反应越快是两个更关键点).
(2)从表中可以看出,随着H2O2溶液的质量分数提高,MnO2加入的量相同,收集到相同体积的O2所用时间也在减少,反应的速度在增加.
故
正确答案:
为:有影响.H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快(“有影响”不算分.答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快”才得分);
同样温度开始反应,反应后温度比反应前提高,这说明是放热反应.
故
正确答案:
为:放热.
(3)根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等.
故
正确答案:
为:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
(4分)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:1分某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢他做了这样一组实验:每次均用
时间:2018-01-08
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