（12分）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究【提出猜想】对产生的气体进行猜想：猜想1：可能是H2；猜

（12分）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计让图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为则猜想成立。
（2）如果装置A中的现象为，装置C中没有明显的现象则猜想成立。
（3）猜想3成立的实验现象是。
（4）装置B中浓硫酸的作用是。
【思维拓展】
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是。
正确答案：
【提出猜想】H2和SO2
【问题讨论】
黑色粉末变红
溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）
装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色
干燥气体或吸收气体中的水蒸气
【思维拓展】
（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验本题考查的是实验探究物质的组成成分，气体的干燥（除水），氢气还原氧化铜实验，碱的化学性质，书写化学方程式。
【提出猜想】根据元素守恒既反应前后元素种类不变，再从题意中提取有用信息，如可能同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味，即锌与硫酸反应生成的气体有三种猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；那么猜想3：可能是H2、SO2的混合物；
【问题讨论】由于氢气具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜；二氧化硫易溶于水，和氢氧化钠反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅；故
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为黑色粉末变红色，则该气体为氢气，猜想1成立；
（2）如果装置A中溶液红色变浅，装置C溶液无现象，则该气体为二氧化硫，猜想2成立；
（3）装置A中溶液红色变浅，装置C的现象为黑色粉末变红色，则气体为氢气和二氧化硫和混合气体，猜想3成立；
（4）浓硫酸具有吸水性，用来干燥气体。
【思维拓展】
（1）二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）液面上升的原因是试管内气体减少，使试管内压强小于大气压强，但由于二氧化硫易溶于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氢氧化钠反应的结论；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验，用等体积的水代替氢氧化钠溶液进行试验。