“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探

“过氧化钠（Na2O2）” 是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道当中的成分，决定开展科学探究。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【收集资料】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
【猜 想】猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是________的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na2O2. NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】 【数据处理及结论】通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测 __________（选填“一”. “二”. “三”）成立。
【反 思】
（1）H2O2. Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O. CO2. Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同。试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为 _____________。
（2）小明想改变【实验探究】的实验设计，在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液，得到了蓝色沉淀，于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。老师对小明的设计提出了质疑，原因是 _______________。
正确答案：
【猜 想】猜想二：Na2O2和Na2CO3

【数据处理及结论】三
【反 思】
（1）-1
（2）第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH。