8.水的电解池反应怎么写篇1
要点：
电解池是将电能转化为化学能的装置。
电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；
电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降。
如果是金属（除铂、金外）做阳极，则金属失电子，生成金属阳离子进入溶液中。
怎么写反应式：
阳极反应：看溶液中有还原性的物质（如果是金属（除铂、金外）做阳极，则是金属），则还原剂失去电子。
阴极反应：看溶液中有氧化性的物质，则氧化剂得到电子。
在溶液中，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子
例子请参考我的回答
希望对你有所帮助。
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如何书写氧化还原反应篇2
四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1.“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
氧化-还原反应（oxidation-reductionreaction，也作redoxreaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
ClO2的电子式怎么写篇3
ClO2的电子式：Cl为+4价，O为-2价，写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。
ClO2化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
ClO2可溶性：ClO2极易溶于水且不与水反应，几乎不发生水解；ClO2在水中的溶解度是纯氯的5~8倍。当ClO2溶于碱溶液时会生成亚氯酸盐和氯酸盐。
ClO2在20℃水中的溶解度：0.8g/100ml或8300mg/L。
扩展资料：
ClO2是一种红黄色且有强烈刺激性臭味气体，气味类似氯气和硝酸。
ClO2液化后颜色是红褐色，ClO2固化后颜色是橙红色。ClO2的沸点11℃。ClO2相对蒸气密度是2.3g/L。ClO2受光后易分解，ClO2溶液存在冷暗处会相对稳定。
二氧化氯能与许多化学物质混合会发生爆炸性反应。对热、震动、撞击和摩擦很敏感，极易分解发生爆炸。
ClO2液体的腐蚀性很强。
参考资料来源：百度百科-二氧化氯
如何写氧化还原反应的半反应式篇4
氧化反应：H2→2H++2e-还原反应：Cl2+2e-→2Cl-记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低记法5：升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂，降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。
（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失）记法6：失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
高中化学电极反应式怎么写,求解篇5
有一个总的原则：
把一个氧化还原反应分成两半反应，一个是氧化剂得电子变成还原产物的半反应；另一个是还原剂失去电子变成氧化产物的半反应。两个半反应得失电子总数相等。
举例说明如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu离子反应方程式：Cu2++Fe==Cu+Fe2+
（氧化半反应的）电极反应式（负极）：Fe-2e-==Fe2+
（还原半反应的）电极反应式（正极）：Cu2++2e-==Cu
这是原电池的例子，电解池的情况类似，只是要分清电极上发生氧化还原反应的粒子顺序就行。
不难的。
氧化反应和还原反应过程怎么分析写出篇6
写半反应，采用离子bai-电子法配平.我就用你的例子，一步步去分析du
1.找出氧化剂/还原剂以及其还原产物/氧化产物，写出其存在形zhi式.
看还原反应，CrO42-→Cr(OH)3
2.根据dao原子守恒，根据不同的酸碱性，在左边加上H+,OH-或H2O来配平H,O原子.
H2CrO4+2H2O→Cr(OH)3+3OH-
3.根据电荷守恒，在左边加上或减去若干个电子.
H2CrO4+2H2O+3e-=Cr(OH)3+3OH-，这就是最专终的方程
看氧化反应，H2O2→O2
碱性条件下多H，那麽属加OH-,H2O2+2OH-→O2+2H2O.再配平电子，H2O2+2OH--2e-=O2+2H2O
怎样书写电极反应式篇7
电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点.对广大考生而言，电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等.3、得失电子，电荷的平衡.电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O.5、两个半反应合并后，总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-=Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3（得电子，电荷平衡）总：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O（得电子，电荷平衡）总：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电2PbSO4+2H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应都是：2H2+O2=2H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O（失电子，电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-（得电子，电荷平衡）总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（总反应合理）例6、以AL空气，海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总：4AL+3O2+6H2O=4Al(OH)3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al(OH)3正极：Ag2S+2e-+2H+=2Ag+H2S总：2AL+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag↓+3H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2H+====AsO33-+I2+H2O是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）:2I-—2e-=I2（氧化反应）正极（碳2）:AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）:AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O正极（碳1）:I2+2e-=2I-例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O正极：O2+4e-=2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2-或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2-：负极：H2—2e-+O2-=H2O正极：O2+4e-=2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应都是：2H2+O2=2H2O例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（氧化反应）阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+O2↑（左边有H2O的电离）。
如何书写电化学反应方程式篇8
如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒.得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。
（这是最后一步要做的事情）第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。
在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。
（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。
如：Cu2++2e==Cu,4OH-==O2（上升符号）+2H2O+4e最后，相加合并两个半反应。或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。